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La molaridad es la forma más común de expresar la concentración: moles de soluto por litro de disolución, escrita M o mol/L. Relaciona tres cantidades: la masa de sustancia que pesas, su masa molar y el volumen en que la disuelves.
Elige qué quieres hallar, introduce los valores que conoces y obtén la respuesta al instante.
Calculadora de Molaridad: ejemplo resuelto paso a paso
- Calcular
- Molaridad (a partir de masa y volumen)
- Masa molar (g/mol)
- 58,44
- Masa (g)
- 29,22
- Volumen (L)
- 0,5
- 1
Moles de soluto
n = m ÷ M
29,22 g ÷ 58,44 g/mol = 0,5 mol
- 2
Molaridad
C = n ÷ V = m ÷ (M × V)
0,5 mol ÷ 0,5 L = 1 mol/L
- 3
En milimolar
mM = M × 1.000
1 × 1000 = 1000 mmol/L
- 0.25 L2 mol/L
- 0.5 L1 mol/L
- 1 L0,5 mol/L
- 2 L0,25 mol/L
Conviene saber: V es el volumen FINAL de la solución en litros, no el agua añadida: disuelve el sólido y enrasa en un matraz aforado. Ejemplo: 29,22 g de NaCl (M = 58,44 g/mol) en 0,5 L dan 1 M.
Calculadora de Molaridad: cómo funciona
La relación de la molaridad
La molaridad une masa, masa molar y volumen en una sola ecuación:
| Calcular | Fórmula |
|---|---|
| Molaridad (M) | masa ÷ (masa molar × volumen) |
| Masa (g) | molaridad × masa molar × volumen |
| Volumen (L) | masa ÷ (masa molar × molaridad) |
El volumen va en litros, la masa en gramos y la masa molar en g/mol, así que la molaridad sale en mol/L.
Acierta con la masa molar
La masa molar es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula. Para el NaCl es 22,99 (Na) + 35,45 (Cl) = 58,44 g/mol; para la glucosa C₆H₁₂O₆ es 180,16 g/mol. Una masa molar equivocada es el error más frecuente, así que comprueba la fórmula antes de empezar.
Molaridad frente a molalidad
La molaridad (M) es moles por litro de *disolución* y depende de la temperatura, porque el volumen se dilata con el calor. La molalidad (m) es moles por kilogramo de *disolvente* y no depende de ella. Para el trabajo de laboratorio a temperatura ambiente sirve la molaridad; para termodinámica precisa se prefiere la molalidad.
Para qué sirve
Preparar una disolución de concentración conocida, calcular hacia atrás cuánto disolviste o revisar un protocolo. Para luego diluir una disolución madre a menor concentración, usa una calculadora de diluciones.
Ejemplo resuelto
Para preparar 0,5 L de una disolución de NaCl 2 mol/L, trabaja en el sentido "masa": masa = molaridad × masa molar × volumen = 2 × 58,44 × 0,5 = 58,44 g. Pesas 58,44 g de cloruro de sodio y los disuelves hasta un volumen final de 500 mL. Si en cambio disolvieras 58,44 g en 1 L, el sentido "molaridad" da 58,44 ÷ (58,44 × 1) = 1 mol/L.
Gramos necesarios para 1 litro de disoluciones comunes
| Compuesto | 0,1 M | 0,5 M | 1 M |
|---|---|---|---|
| Cloruro de sodio (NaCl, 58,44 g/mol) | 5,84 g | 29,22 g | 58,44 g |
| Cloruro de potasio (KCl, 74,55 g/mol) | 7,46 g | 37,28 g | 74,55 g |
| Hidróxido de sodio (NaOH, 40 g/mol) | 4 g | 20 g | 40 g |
| Cloruro de calcio (CaCl₂, 110,98 g/mol) | 11,1 g | 55,49 g | 110,98 g |
| Glucosa (C₆H₁₂O₆, 180,16 g/mol) | 18,02 g | 90,08 g | 180,16 g |
| Sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁, 342,3 g/mol) | 34,23 g | 171,15 g | 342,3 g |
| Tris (C₄H₁₁NO₃, 121,14 g/mol) | 12,11 g | 60,57 g | 121,14 g |
| HEPES (C₈H₁₈N₂O₄S, 238,3 g/mol) | 23,83 g | 119,15 g | 238,3 g |
| EDTA (disódico) (C₁₀H₁₄N₂Na₂O₈, 336,21 g/mol) | 33,62 g | 168,11 g | 336,21 g |
| Fosfato monopotásico (KH₂PO₄, 136,09 g/mol) | 13,61 g | 68,05 g | 136,09 g |
Masa = molaridad × volumen × masa molar. En sales hidratadas usa la masa molar del hidrato.
Preguntas frecuentes
¿Qué es la molaridad?+
La molaridad es la concentración de una disolución en moles de soluto por litro de disolución, escrita M o mol/L. Una disolución 1 M contiene un mol de sustancia disuelta por cada litro.
¿Cómo calculo la molaridad a partir de gramos?+
Primero convierte los gramos en moles dividiendo por la masa molar y luego divide por el volumen en litros. La herramienta hace ambos pasos: molaridad = masa ÷ (masa molar × volumen).
¿Cómo hallo la masa molar?+
Suma las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula. NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol. Introduce ese valor en el campo de masa molar.
¿Cuál es la diferencia entre molaridad y molalidad?+
La molaridad es moles por litro de disolución y varía ligeramente con la temperatura; la molalidad es moles por kilogramo de disolvente y no. La molaridad (M) es la medida habitual de laboratorio.
¿Cuánto soluto necesito para una molaridad objetivo?+
Elige el modo "Masa": masa = molaridad × masa molar × volumen. Para 0,5 L de NaCl 2 M son 2 × 58,44 × 0,5 = 58,44 g.
Sobre esta página
- Editor:
- Kalkoro — Teknolojig Bilişim Teknolojileri A.Ş., İstanbul
- Elaborado por:
- Ahmet Tur — Responsable editorial (Matemáticas, fechas y tiempo, conversión de unidades, física y química, herramientas cotidianas)
- Revisado por:
- Kübra Yıldız — Responsable editorial
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