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La molaridad es la forma más común de expresar la concentración: moles de soluto por litro de disolución, escrita M o mol/L. Relaciona tres cantidades: la masa de sustancia que pesas, su masa molar y el volumen en que la disuelves.
Elige qué quieres hallar, introduce los valores que conoces y obtén la respuesta al instante.
How is it calculated?
La relación de la molaridad
La molaridad une masa, masa molar y volumen en una sola ecuación:
| Calcular | Fórmula |
|---|---|
| Molaridad (M) | masa ÷ (masa molar × volumen) |
| Masa (g) | molaridad × masa molar × volumen |
| Volumen (L) | masa ÷ (masa molar × molaridad) |
El volumen va en litros, la masa en gramos y la masa molar en g/mol, así que la molaridad sale en mol/L.
Acierta con la masa molar
La masa molar es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula. Para el NaCl es 22,99 (Na) + 35,45 (Cl) = 58,44 g/mol; para la glucosa C₆H₁₂O₆ es 180,16 g/mol. Una masa molar equivocada es el error más frecuente, así que comprueba la fórmula antes de empezar.
Molaridad frente a molalidad
La molaridad (M) es moles por litro de *disolución* y depende de la temperatura, porque el volumen se dilata con el calor. La molalidad (m) es moles por kilogramo de *disolvente* y no depende de ella. Para el trabajo de laboratorio a temperatura ambiente sirve la molaridad; para termodinámica precisa se prefiere la molalidad.
Para qué sirve
Preparar una disolución de concentración conocida, calcular hacia atrás cuánto disolviste o revisar un protocolo. Para luego diluir una disolución madre a menor concentración, usa una calculadora de diluciones.
Worked example
Para preparar 0,5 L de una disolución de NaCl 2 mol/L, trabaja en el sentido "masa": masa = molaridad × masa molar × volumen = 2 × 58,44 × 0,5 = 58,44 g. Pesas 58,44 g de cloruro de sodio y los disuelves hasta un volumen final de 500 mL. Si en cambio disolvieras 58,44 g en 1 L, el sentido "molaridad" da 58,44 ÷ (58,44 × 1) = 1 mol/L.
FAQ
¿Qué es la molaridad?+
La molaridad es la concentración de una disolución en moles de soluto por litro de disolución, escrita M o mol/L. Una disolución 1 M contiene un mol de sustancia disuelta por cada litro.
¿Cómo calculo la molaridad a partir de gramos?+
Primero convierte los gramos en moles dividiendo por la masa molar y luego divide por el volumen en litros. La herramienta hace ambos pasos: molaridad = masa ÷ (masa molar × volumen).
¿Cómo hallo la masa molar?+
Suma las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula. NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol. Introduce ese valor en el campo de masa molar.
¿Cuál es la diferencia entre molaridad y molalidad?+
La molaridad es moles por litro de disolución y varía ligeramente con la temperatura; la molalidad es moles por kilogramo de disolvente y no. La molaridad (M) es la medida habitual de laboratorio.
¿Cuánto soluto necesito para una molaridad objetivo?+
Elige el modo "Masa": masa = molaridad × masa molar × volumen. Para 0,5 L de NaCl 2 M son 2 × 58,44 × 0,5 = 58,44 g.